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解离度计算公式

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解离度计算公式

解离度计算公式

  是α=(已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度)*100%的。

  解离度的计算公式:α=(已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度)*100%。

  解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。

  解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

  弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,这种平衡称为离解平衡。

  电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。

  用希腊字母α来表示。

  解离度相当于化学平衡中的转化率,其大小反映了弱电解质解离的程度,α越小,解离的程度越小,电解质越弱。

  其大小主要取决于电解质的本身,除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。

  解离度由pKa及所在环境的pH决定,在弱电解质溶液中,只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务,电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大。

  在无限稀释的电解质溶液中,可认为弱电解质是完全电离的。

扩展

  解离度由pKa及所在环境的pH决定,用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。

  解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

  在弱电解质溶液中,只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务,电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大。

  在无限稀释的电解质溶液中,可认为弱电解质是完全电离的。

  解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。

  绝大多数的药物包含可电离的基团,如下图所示。

  多数为碱性的,也有部分为酸性。

  只有5%是不可电离的。

  pKa表明了一种化合物的电离度。

  它是分子中基团与酸性、碱性的关系函数。

  药物化学家可以改变分子中酸性或碱性的结构,以便得到期望的pKa,而pKa可以影响药物的溶解性和渗透性。

  pKa是影响中性分子是否能够和酸或者碱成盐的关键。

  一般认为,当两种组分的ΔpKa > 3时,形成盐;而0 < ΔpKa<3是可能形成共晶,也可能形成盐,没有明确的界限。

  解离度:指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。

  用希腊字母α来表示。

  化学定义:电解质的解离程度可以定量地用解离度(degree of dissociation)来表示,它是指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。

补充

  电离后的分子相比中性分子在水介质中具有更大的溶解度,这是因为电离后的分子具有更大的极性。

  溶解度由中性分子自身的溶解性以及电离后的溶解度决定,而电离后的溶解度更大。

  相反地,电离分子相比中性分子具有较低的渗透性。

  中性分子更加亲脂,因此是通过被动扩散渗透的主要形式。

  由于pKa决定离子化程度,因此对于溶解度和渗透性具有很大影响。

  这些会决定口服给药后肠胃的吸收。

  药物化学家经常遭遇这样的情况:具有较高渗透性的化合物具有较低的溶解度,反之亦然。

  离子化在这些性质中有相反的作用,因此,在溶解度和渗透性之间有一定的权衡。

  pKa为5的一种酸性分子,随着溶液pH的增大,它的渗透性降低。

  相反地,它的溶解度随pH增大而增大。

  pKa同样对系列结构化合物的活性有影响,推测是靶蛋白的活性位点之间的作用的改变所引起的。

解离度的计算公式是什么?

  解离度的计算公式:α=(已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度)*100%。

  解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。

  解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。

  简介

  矿物分选的目的,是为了有效地富集并回收其中的有用矿物,为此,首先必须经由破碎、磨矿使所含矿物(特别是有用矿物和脉石矿石)相互解离。

  块体矿石碎、磨成粉末状颗粒产品后,其中的颗粒,有的仅含有1种(或在分选作用中同时回收的几种)矿物。

  有的则是有用矿物与脉石矿物共存。

  前者称之为已从矿石中解离出的单体(颗粒),后者叫做矿物的连生体(颗粒)。

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